Pagrindinis skirtumas tarp laisvos Gibbs ir standartinės laisvos energijos yra tas, kad laisva Gibbs energija priklauso nuo eksperimento sąlygų, tuo tarpu standartinė laisva energija apibūdina standartinėje būsenoje esančių reagentų ir produktų energiją be Gibbs.

Sąvokos „Gibbs nemokama energija“ ir „standartinė laisva energija“ yra įprasti fizinėje chemijoje. Abu šie žodžiai pateikia beveik panašią idėją su nedideliu skirtumu. Vienintelis skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės laisvosios energijos yra eksperimentinėse sąlygose, tokiose kaip temperatūra ir slėgis. Pakalbėkime daugiau informacijos apie šias sąlygas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas 2. Kas yra „Gibbs Free Energy“ 3. Kas yra „Standard Free Energy“ 4. Kas yra palyginimas - „Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy“ lentelės forma 5. Santrauka

Kas yra „Gibbs“ energija?

Gibbs laisvoji energija yra termodinaminis dydis, lygus (sistemos ar proceso) entalpijai, atėmus entropijos sandaugą ir absoliučią temperatūrą. Simbolis yra „G“. tai sujungia sistemos entalpiją ir entropiją į vieną vertę. Šios energijos pokytį galime žymėti kaip „∆G“. Šis pokytis gali nulemti cheminės reakcijos kryptį esant pastoviai temperatūrai ir pastoviam slėgiui.

Be to, jei ∆G reikšmė yra teigiama, tai nėra savaiminė reakcija, o neigiama ∆G rodo spontanišką reakciją. Terminą „Gibbs free energy“ sukūrė Josiah Willard Gibbs (1870). Šio kiekio lygtis yra tokia:

Kas yra standartinė nemokama energija?

Standartinė laisvoji energija yra termodinaminis dydis, kuris Gibbsui suteikia laisvos energijos standartinėmis eksperimentinėmis sąlygomis. Tai reiškia, kad norint termodinaminės sistemos energiją pavadinti standartine laisva energija, šios sistemos reagentai ir produktai turėtų būti standartinėmis sąlygomis. Dažniausiai yra taikomos tokios standartinės būsenos.


  • Dujos: 1 atm dalinis slėgis Gryni skysčiai: skystis, kurio bendras slėgis yra 1 atm. Tirpios medžiagos: efektyvi koncentracija 1 M Kietosios dalelės: gryna kieta medžiaga, esant 1 atm slėgiui.

Paprastai normalioji termodinaminės sistemos temperatūra yra 298,15 K (arba 25 ° C) daugeliui praktinių tikslų, nes eksperimentus atliekame šioje temperatūroje. Bet tiksli standartinė temperatūra yra 273 K (0 ◦C).

Kuo skiriasi Gibbs energija nuo standartinės nemokamos energijos?

Gibbs laisvoji energija yra termodinaminis dydis, lygus (sistemos ar proceso) entalpijai, atėmus entropijos sandaugą ir absoliučią temperatūrą. Dar svarbiau, kad šį kiekį apskaičiuojame pagal faktinę eksperimento temperatūrą ir slėgį. Standartinė laisvoji energija yra termodinaminis dydis, kuris Gibbsui suteikia laisvos energijos standartinėmis eksperimentinėmis sąlygomis. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės nemokamos energijos. Nors standartinė laisvoji energija yra panaši į Gibso laisvosios energijos idėją, mes ją apskaičiuojame tik termodinaminėms sistemoms, kurių reagentai ir produktai yra standartinėje būsenoje.

Gibbs laisvosios energijos ir standartinės laisvosios energijos skirtumas lentelės pavidalu

Santrauka - „Gibbs“ energija palyginti su standartine nemokama energija

Tiek Gibso laisva energija, tiek standartinė laisva energija apibūdina beveik panašią Termodinamikos idėją. Skirtumas tarp Gibbs'o ir standartinės laisvosios energijos yra tas, kad laisvoji Gibbs'o energija priklauso nuo eksperimento sąlygų, tuo tarpu standartinė laisva energija apibūdina Gibbs'o energiją reagentams ir gaminiams, kurie yra standartinėje būsenoje.

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Gibbs (nemokama) energija.“ Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Sausio 13 d. Galima rasti čia. 2. Mott, Vallerie. „Įvadas į chemiją“. Lumenas, atidaryti SUNY vadovėliai. Galima rasti čia