Pagrindinis skirtumas tarp Homo ir Lumo yra tas, kad HOMO aukoja elektronus, tuo tarpu LUMO gauna elektronus.

Sąvokos HOMO ir LUMO yra bendrojoje chemijoje pagal subtopinę „molekulinės orbitalės teoriją“. Terminas HOMO reiškia „aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę“, o terminas LUMO reiškia „žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę“. Mes juos vadiname „pasienio orbitalais“. Molekulinė orbitalė parodo labiausiai tikėtiną elektrono vietą atome. Molekuliniai orbitaliai susidaro iš dviejų atskirų atomų atominių orbitalų derinio, kad būtų galima dalintis jų elektronais. Šis elektronų pasidalijimas sudaro kovalentinę jungtį tarp atomų. Sudarant šiuos molekulinius orbitalius, jie suskaidomi į dvi formas kaip HOMO ir LUMO.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Homo
3. Kas yra Lumo
4. „Side by Side“ palyginimas - „Homo“ ir „Lumo“ lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra Homo?

HOMO žymi aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę. Šiuose molekuliniuose orbitalėse esantys elektronai gali būti paaukoti LUMO tipo molekulinėms orbitalėms. Taip yra todėl, kad šiose molekulinėse orbitalėse yra silpnai prijungti elektronai. Šios molekulinės orbitalės yra labiausiai prieinamos kovalentinio cheminio sujungimo formos. Šių molekulinių orbitalių buvimas būdingas nukleofilinėms medžiagoms.

HOMO turi mažai energijos. Todėl elektronai linkę laikyti šiuose molekuliniuose orbitalėse; nes elektronai pirmiausia bando užpildyti žemos energijos lygius. Štai kodėl mes juos vadiname „okupuotomis orbitomis“. Be to, esant šviesai, elektronų sužadinimas gali paaukoti elektronus iš HOMO į LUMO.

Kas yra Lumo?

LUMO reiškia žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę. Šie molekuliniai orbitaliai gali priimti elektronus iš HOMO. Kaip rodo jo pavadinimas, šie orbitalės yra neužimtos; taigi, neturi elektronų. Taip yra todėl, kad šių orbitų energija yra labai didelė, o elektronai pirmiausia užima žemos energijos lygius. Be to, šie molekuliniai orbitaliai būdingi elektrofilinėms medžiagoms.

Be to, jei mes pateikiame šviesos energiją, HOMO elektronai gali susijaudinti ir judėti į LUMO. Štai kodėl mes sakome, kad LUMO gali priimti elektronus.

Kuo skiriasi „Homo“ ir „Lumo“?

HOMO reiškia aukščiausią užimtą molekulinę orbitalę, o terminas LUMO reiškia žemiausią neužimtą molekulinę orbitalę. Abi šios orbitalių formos yra svarbios kovalentiniame cheminiame jungime, ypač formuojant pi jungtį. Kaip pagrindinį skirtumą tarp Homo ir Lumo galime pasakyti, kad HOMO gali dovanoti elektronus, tuo tarpu LUMO gali priimti elektronus. Be to, HOMO yra būdingas nukleofilams, o LUMO yra būdingas elektrofilams.

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie Homo ir Lumo skirtumą.

Homo ir Lumo skirtumas lentelės forma

Santrauka -Homo vs Lumo

Pasienio molekulinės orbitalės teorija paaiškina HOMO ir LUMO tipo molekulinių orbitalių susidarymą. Nors tarp šių dviejų tipų yra keletas skirtumų, pagrindinis skirtumas tarp Homo ir Lumo yra tas, kad Homo dovanoja elektronus, tuo tarpu Lumo gauna elektronus.

Nuoroda:

1. Medžioklė, Ian R. „Ch 10: Įvadas į MO teoriją“. Ch 13 dalis - NMR pagrindai. Galima rasti čia
2. „Įvadas į molekulinės orbitos teoriją“. ACID_BASE INDIKATORIAI, Henry Rzepa. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Molecule HOMO-LUMO diagrama“ pateikė Tomgally (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“