Kas yra radonas?

Radonas yra radioaktyviosios dujos, kurios yra radžio irimo šalutinis produktas. Tai yra skilimo serijos dalis, kurioje uranas skyla į kelis elementus, kol pasiekia stabilų švino elementą. Radonas skyla į polonio ir alfa daleles. Ilgiausias radono izotopas yra radonas-222, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 3,8 dienos.

Radono atradimas

Pirmą kartą radonas pirmą kartą buvo aptiktas 1899 m. Pierre'o ir Marie Curie vardu kaip dujos, išsiskiriančios sugedus radžiui. Tuo pačiu metu fizikas Ernstas Rutherfordas savo eksperimentuose atrado torį išskirdamas radioaktyviąsias dujas. 1900 m. Ją oficialiai atrado Halės mieste, Vokietijoje, dirbantis mokslininkas Friedrichas Ernstas Dornas.

Poveikis sveikatai

Nuo pat atradimo buvo nustatyta, kad tai kelia didelį pavojų sveikatai. Tai labai susijusi su plaučių vėžiu. Radoną įkvepia jį veikiantys asmenys. Radono gausa priklauso nuo vietos geologijos, įskaitant urano ar torio gausą dirvožemyje. Įkvėpus radono, jis taip pat skyla į polonį - kitą radioaktyvųjį elementą, kuris gali padidinti radioaktyviųjų medžiagų kiekį organizme. Tai gali sukelti vėžinių ląstelių gamybą.

Nors radonas gali būti susijęs su vėžio sukėlimu, jis taip pat anksčiau buvo naudojamas vėžiui gydyti. XX amžiuje radono dujos būtų suleidžiamos į navikus ir vėžines ląsteles, kad jas sunaikintų. Nors radonas yra trumpalaikis, įprasta, kad jis sudaro pastebimą Žemės foninės radiacijos dalį.

Poveikis gyvenimo Žemėje istorijai

Dėl šios priežasties buvo manoma, kad jis galėjo atlikti svarbų vaidmenį evoliucijoje dėl mutageniško radioaktyviųjų dujų poveikio. Regionai, turintys didesnį radono kiekį šalies uolienose, galėjo paskatinti daugiau mutacijų vietiniame augalų, gyvūnų ir mikrobų gyvenime, dėl to atsirado daugiau mutacijų, taigi ir didesnė evoliucija tarp šių populiacijų.

Kas yra radis?

Radis yra metalas, kuris yra urano ir švino skilimo sekos dalis. Yra žinoma, kad jis yra labai radioaktyvus. Pirmą kartą 1898 m. Jį atrado Pierre'as ir Marie Curie urano rūdoje. Jie nustatė elementą, nes jis galėjo švytėti. Gryną metalą pirmą kartą pagamino 1911 m. Marie Curie ir viena iš jos kolegų. Elemento pavadinimas kilęs iš lotyniško žodžio „ray“, reiškiančio jo radioaktyvumą.

Savybės

Radis yra sidabrinis, minkštas metalas. Dėl radioaktyvumo jis gali švytėti tamsoje gryna forma. Tai taip pat yra 84-asis dažniausias žemės plutos elementas, turintis vieną trilijonui dalių. Tai taip pat yra sunkiausias iš šarminių žemės metalų ir gali būti sujungtas su daugeliu nemetalų, įskaitant azotą ir deguonį, kad sukurtų retas molekules. Ilgiausios radžio izotopas yra radžio-226, kurio pusinės eliminacijos laikas yra apie 1600 metų.

Radžio naudojimas

Radis, nes jis gali švytėti, kažkada buvo naudojamas šviesiems dažams gaminti. Pavyzdžiui, kažkada jis buvo naudojamas ant laikrodžių, kurie buvo sukurti tam, kad būtų matomi tamsoje, ir netgi buvo naudojami dantų pastoje. Tai buvo dar prieš tai, kai buvo nustatyta, kad jis yra labai radioaktyvus. Kai kuriais atvejais radžio buvo naudojamas prostatos vėžiui, išplitusiam į kaulinį audinį, gydyti. Taip yra dėl radžio ir kalcio panašumo ir dėl to, kad kauluose yra kalcio.

Pavojai sveikatai

Raidžio elemento radioaktyvumo laipsnį įrodo faktas, kad Marie Curie užrašų knygelės, kuriomis ji naudojosi radžio tyrimui, vis dar yra per daug radioaktyvios, kad būtų saugiai naudojamos. Dėl šios priežasties ramis gali lengvai padidinti vėžio atsiradimą, kraujo problemas, tokias kaip anemija, akių problemas, tokias kaip katarakta, ir dantų problemas.

Darbuotojai, kurie gali patirti didesnį radžio poveikį, yra kalnakasiai, ypač urano kalnakasiai. Vanduo iš šulinių ir oro šalia gamyklų, naudojančių iškastinį kurą, taip pat turi didesnį radžio kiekį. Dėl radžio gausaus žemės plutos, žmonės ir kitos gyvybės formos yra nuolat veikiami nepavojingo elemento radiacijos lygio.

Radono ir radio panašumai

Jie abu yra radioaktyvūs ir galiausiai yra urano irimo ir švino produktai. Taip pat žinoma, kad abu jie sukelia vėžį, tačiau taip pat buvo naudojami vėžiui gydyti. Dėl santykinio abiejų elementų plutos gausa žemėje gyvybė taip pat yra veikiama nuolatinio, nepavojingo radžio ir radono radiacijos lygio.

Radono ir radio skirtumai

Yra daug panašumų, tačiau yra ir pastebimų skirtumų. Tai apima šiuos dalykus.

  • Radiumas yra kietas kambario temperatūroje, o radonas yra dujos kambario temperatūroje. Ilgiausio radijo izotopo pusinės eliminacijos laikas yra 1600 metų, tuo tarpu ilgiausio radono izotopo pusinės eliminacijos periodas yra tik 3,8 dienos. Romo atominis skaičius yra 88, o radono atominis skaičius yra 86.

Radonas prieš radį

Radono ir radio santrauka

Radonas yra radioaktyviosios dujos. Tai yra urano skilimo produktas, kuris galiausiai tampa stabiliu dukteriniu produktu - švinu. Tai yra tiesioginis dukterinis radžio produktas. Žemės plutoje jo gausu, o jo pasiskirstymas priklauso nuo vietos geologijos. Tai pavojinga sveikatai ir siejama su plaučių vėžiu. Radis yra metalas, kuris taip pat yra skilimo nuo urano iki švino dalis. Radis yra toks radioaktyvus, kad gali švytėti, ir vienu metu jis buvo naudojamas šviesiems dažams gaminti, nors dabar jis laikomas pernelyg pavojingu. Radis yra visoje Žemės plutoje, tačiau kai kuriose vietose, tokiose kaip urano kasyklos ir iškastinio kuro varomos gamyklos, būna neįprastai didelis. Radonas ir radžio yra radioaktyvūs ir urano irimo produktai. Jie taip pat sukelia vėžį ir ironiškai buvo naudojami vėžiui gydyti. Nepaisant to, jie skiriasi tuo, kad radonas yra dujos, o rytis yra kietas kambario temperatūroje. Taip pat ilgiausio gyvavimo spindulio izotopo pusinės eliminacijos laikas yra apie 1600 metų, tuo tarpu ilgiausio gyvavimo radono izotopo pusinės eliminacijos periodas yra tik 3,8 dienos.

Kalebas Stromas

Nuorodos

  • Vaizdo kreditas: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_088_Radium.svg
  • Vaizdo kreditas: https://sw.m.wikipedia.org/wiki/Picha:Electron_shell_086_Radon.svg
  • Rossas, Rachelė. 2016. Faktai apie radį. Gyvasis mokslas https://www.livescience.com/39623-facts-about-radium.html
  • Nacionalinė tyrimų taryba. Radono poveikio sveikatai poveikis: BEIR VI. Tomas 6. Nacionalinės akademijos Spauda, ​​1999 m.
  • Hopke, Philip K. "Radonas ir jo skilimo produktai: atsiradimas, savybės ir poveikis sveikatai". (1987).
  • „Radonas.“ Nacionalinis sveikatos institutas ir aplinkos mokslai. Galima rasti: https://www.niehs.nih.gov/health/topics/agents/radon/index.cfm
  • „Kas yra radonas?“ Jungtinių Valstijų aplinkos geologijos tarnyba. Galima rasti: https://www.usgs.gov/faqs/what-radon?qt-news_science_products=0#qt-news_science_products
  • 1–112, 114, 116 ir 117 elementai © John Emsley 2012. 113, 115, 117 ir 118 elementai © Karališkoji chemijos draugija 2017 m
  • Johnas Emsley, „Nature's Building Blocks: A-Z vadovas elementams“, „Oxford University Press“, Niujorkas, 2-asis leidimas, 2011 m.
  • W. M. Haynes, red., CRC chemijos ir fizikos vadovas, CRC Press / Taylor ir Francis, „Boca Raton“, FL, 95-asis leidimas, 2015 m. Interneto versija, pasiekta 2014 m. Gruodžio mėn.
  • „Radis CAS # 7440-14-4.“ 1999. Toksinių medžiagų ir ligų registravimo agentūra. Galima rasti: https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=790&tid=154