Pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas rodo cheminio elemento sugebėjimą derėti su kitu cheminiu elementu, o krūvis rodo elektronų, kuriuos pagamino ar pašalina cheminis elementas, skaičių.

Tuštuma ir krūvis yra glaudžiai susiję terminai, nes abu šie terminai apibūdina cheminio elemento reaktyvumą. Valencija yra jungiamoji elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų skaičiumi, kurį jis gali išstumti ar su juo sujungti. Kita vertus, atomo krūvis yra protonų skaičius atėmus elektronų skaičių atome.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Valencija
3. Kas yra mokestis?
4. „Side by Side“ palyginimas - „Valency“ ir „Charge“ lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra Valencija?

Valencija yra jungiamoji elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų skaičiumi, kurį jis gali išstumti ar su juo sujungti. Tai yra cheminio elemento reaktyvumo matas. Tačiau tai tik apibūdina atomų ryšį ir neapibūdina junginio geometrijos.

Valentiškumą galime nustatyti žiūrėdami į cheminio elemento vietą periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje cheminiai elementai išdėstyti pagal elektronų skaičių tolimiausiame atomo apvalkale. Elektronų skaičius išoriniame apvalkale taip pat lemia atomo valentingumą. Pavyzdžiui, periodinės lentelės 1 grupės elementai turi vieną atokiausią elektroną. Todėl jie turi vieną elektroną poslinkiui arba derinį su vandenilio atomu. Taigi valentingumas yra 1.

Be to, valentingumą galime nustatyti naudodami cheminę junginio formulę. Šio metodo pagrindas yra okteto taisyklė. Remiantis okteto taisykle, atomas linkęs užpildyti savo išorinį apvalkalą, užpildydamas apvalkalą elektronais arba pašalindamas papildomus elektronus. Pavyzdžiui, jei laikysime junginį NaCl, Na valentingumas yra vienas, nes jis gali pašalinti vieną elektroną, kurį turi išoriniame apvalkale. Panašiai yra ir Cl valentingumas, nes jis linkęs įgyti vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą.

Tačiau neturėtume painioti su terminais oksidacijos skaičius ir valentingumas, nes oksidacijos skaičius apibūdina krūvį, kurį atomas gali nešiotis su savimi. Pavyzdžiui, azoto valentingumas yra 3, tačiau oksidacijos skaičius gali kisti nuo -3 iki +5.

Kas yra mokestis?

Krūvis yra protonų skaičius atėmus elektronų skaičių atome. Paprastai šie du skaičiai yra lygūs vienas kitam, o atomas atsiranda neutralia forma.

Tačiau, jei atomas turi nestabilią elektronų konfigūraciją, tada jis linkęs formuoti jonus, gaudamas arba pašalindamas elektronus. Jei atomas įgyja elektronus, tada jis gauna neigiamą krūvį, nes elektronas turi neigiamą krūvį. Kai atomas įgyja elektroną, atome nėra pakankamai protonų, kad būtų galima subalansuoti šį krūvį; taigi atomo krūvis yra -1. Bet, jei atomas pašalina elektroną, tada jame yra vienas protonas; taigi atomas gauna +1 krūvį.

Kuo skiriasi „Valency“ ir „Charge“?

Valencija rodo atomo reaktyvumą, o krūvis rodo atomo reakciją. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas parodo cheminio elemento sugebėjimą derėti su kitu cheminiu elementu, tuo tarpu krūvis rodo elektronų, kuriuos sukūrė arba pašalina cheminis elementas, skaičių.

Be to, valentingumo reikšmė neturi nei pliuso, nei minuso ženklų, o krūvis turi pliuso ženklą, jei jonas susiformavo pašalinant elektronus, ir turi minuso ženklą, jei atomas įgijo elektronus.

Žemiau pateiktoje infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp valentingumo ir krūvio.

Skirtumas tarp „Valency“ ir įkrovos lentelės pavidalu

Santrauka - „Valency vs Charge“

Valencija nurodo atomo reaktyvumą, o krūvis apibūdina, kaip atomas reagavo. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas rodo cheminio elemento sugebėjimą derėti su kitu cheminiu elementu, o krūvis nurodo elektronų skaičių, kurį cheminis elementas padidina arba pašalina.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Kas yra valentingumas ar valentingumas?“ „ThoughtCo“, 2019 m. Kovo 21 d., Galite rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Dmarcus100 „Periodinė elementų lentelė“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. Jkwchui „jonai“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“